化学元素周期表中有哪些规律？

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（1）：同周期的递变规律（以第3周期为例顺序从左到右）

①、最外层电子数：从左到右由1逐增到7

②、主要化合价：最高正价由+1→+7；负价由-4→-1

③、原子半径：逐渐减小（稀有气体除外）

④、金属性和非金属性：金属性减弱，非金属性増强

⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性减弱，酸性增强

⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由难到易，稳定性由弱到强

⑦、得失电子能力：失电子能力减弱，得电子能力增强

（2）：同主族的递变规律（以第1、第6主族为例顺序从上到下）

①、最外层电子数：相同

②、主要化合价：相同

③、原子半径：逐渐增大

④、金属性和非金属性：金属性增强，非金属性减弱

⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性：碱性增强，酸性减弱

⑥、非金属的气态氢化物的形成难易和稳定性：生成由易到难，稳定性由强到弱

⑦、得失电子能力：得电子能力减弱，失电子能力增强

（3）：说明

核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数

主族元素最外层电子数=主族序数=价电子数=最高正价数

核外电子层数=周期序数

主族数+|最低负价|=8（限第4至第6主族）

元素周期表重金属性最强的元素是：铯（Cs）；非金属性最强的是：氟（F）

……

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元素周期表的规律

1.在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。

2.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

3.元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6)和不完全周期(7)。共有16个族，又分为7个主族(ⅠA-ⅦA)，7个副族(ⅠB-ⅦB)，一个第ⅧB族，一个零族。元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

4.同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外，第二周期的O、F元素除外)。

5.同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

更多信息可以参考元素周期表

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